质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。接着我们一起来看看质子守恒是什么意思吧！

质子守恒是什么意思

由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

例如：Na2CO3溶液

①电荷守恒：c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）正电荷=负电荷

② 物料守恒：c（Na+）= 2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

①-②得 质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）水电离出的H+=OH-

NaHCO3溶液

① c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

② c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

方法一：两式相减①-②得

c（H+）=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论

原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)

关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。

又如NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4 H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c（HPO42-）+2c（PO43-）+c（OH-）-c（H3PO4）

可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写