离子化合物和共价化合物的区别

更新：2023-09-20 04:47:33 高考升学网

一、离子化合物和共价化合物的区别

离子化合物由离子键连接,没有独立结构,多为空间网状结构,如氯化钠。
质硬而脆,易分层,熔沸点较高。
共价化合物:
分子晶体:由分子间作用力连接(分子内部由共价键连接),有分子结构,一般熔沸点相对较低。
原子晶体:由共价键连接,质硬,熔沸点高
区别是:
离子化合物都是电解质,且在水溶液和熔融状态下都可以导电
共价化合物不都是电解质,若为电解质的在熔融状态下不可导电

二、离子化合物和共价化合物区分方法

(1)根据化合物组成元素的性质来判断
(2)根据构成化合物的离子键是以离子键还是以共价键结合来判断
(3)根据化合物的类型来判断
(4)根据化合物的导电性来判断
(5)根据化合物的熔沸点来判断

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物�；钇媒鹗�(如钾、钙、钠、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如,氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如CaCl2、KNO3、CuSO4等)都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电,而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来,熔点和沸点较高,硬度较大,质脆,难于压缩,难挥发。
某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物。

三、离子化合物和共价化合的关系

离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。

离子化合物是通过离子键形成的化合物,离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。

而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性,因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强。

常见的离子化合物:碱,NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl等大多数的盐!并不是所有的碱、盐

	离子化合物	共价化合物
构成粒子	阴、阳离子	分子或原子(SiC)
离子间的作用	离子键	分子或原子之间存在的共价键
熔沸点	较高	一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性	熔融态或水溶液导电	熔融态不导电,溶于水有的导电(硫酸),有的不导电(蔗糖)
熔化时破坏的作用力	一定破坏离子键,可能破坏共价键(如碳酸氢钠)	一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(SiO2)
实例	强碱、多数盐、活泼金属的氧化物或过氧化物或超氧化物	酸、非金属的氢化物、氧化物